第一章第三节第一课时:化学反应热的计算
学习任务:1.理解盖斯定律含义及其在科研中的意义
2.学会简单化学反应热的计算
学习内容:
1.复习回顾
①反应热可分为多种,如_________ ,_________ ,溶解热等,101kPa时,_______纯物质燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,叫做________;(所谓稳定氧化物,C对应的必须是CO2,H对应的必须是H2O)强碱和强酸的稀溶液中和生成_______H2O时所放出的热量,叫做_______。
②反应吸收或放出的热量,可用符号Q表示,单位是J或KJ,不添加正负号;而对于反应热包括热烧热、中和热等,则用符号△H表示,单位是_______,必须添加正负号,其中正号表示_______,负号表示_______。
2.盖斯定律
(1)定义:1840年,瑞士化学家盖斯通过大量实验证明,不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。换句话说,化学反应的反应热只与___________________________有关,而与_____________无关。这就是盖斯定律。
(2)表达式:
△H1、△H2、△H3三种之间的关系如何?
找出能量守恒的等量的关系
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图1
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图2
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A
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C
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A→B→C A→C
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△H1+△H2 = △H3
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(3)用途:有些反应的反应热通过实验测定有困难,可以用盖斯定律间接计算出来。例:
①提出问题:如何得到C(s) + 1/2O2(g) ?CO(g)的反应热?
②分析问题 C(s) + O2(g) ?CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol…(1)
CO(g) + 1/2O2(g) ?CO2(g) △H2=-283.0 kJ/mol…(2)
③解决问题 C(s) + 1/2O2(g) ?CO(g) △H3 = ?
∵△H2+ △H3= △H1 ∴△H3= △H1- △H2
= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
3.反应热的计算
根据_______________,________和______________,可以计算一些反应的反应热。
第一类与反应热相关计算:质量-- 物质的量 -- 热量
可直接根据:可燃物完全燃烧产生的热量= 可燃物的物质的量×燃烧热
例:课本12页例1和13页例2
第二类与反应热相关计算:由两个或两个以上已知热化学方程式求另一新的热化学方程式
可根据:盖斯定律,或直接将几个已知热化学方程式,像数学方程式一样进行加减运算,从而得到新的热化学方程式
例:课本13页例3
再如:已知下列各反应的焓变
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