第三单元 课题2原子的结构学案

课题2    原子的结构
  原子核外电子的排布
九年级      班  姓名             时间：2012年    月    日

【学习目标】
1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。 
2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 
3.观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习重点】原子核外电子排布的特点
【学习难点】离子的形成
【课前预习】
1．构成物质的粒子有      、      、       。
2．原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。


3．叙述原子和分子联系与区别。
 
 
【课堂探究】
自主学习
自学课本54页图文，思考完成下列问题。
1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：
(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）
 
 
 
 
2．用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本图3-12中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？
 
 
 
 


【课堂小结】核外电子排布的特点是：
 
 
 
阅读课本55页内容
思考交流
(列表比较)原子的最外层电子数与性质

原子种类	最外层电子数	得失电子趋势	化学性质
金属原子
非金属原子
稀有气体原子

离子的形成
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阅读课本55页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）
通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？）
 
 
 
自主学习
什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？
 
 
  
试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。
 
 
 
比较原子和离子的本质区别。

你的收获
  




 
有效训练
1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（  ）
(1) 原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A.(1)(3)(5)   B.(2)(4)(6)(8)   C.(2)(5)   D.(1)(5)
2．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（     ）

A．①②③表示的是三个原子           B．③表示的原子是非金属原子
C．①③表示的是阳离子               D．①②表示的化学性质相似
 3. 某粒子的结构示意图为：　　　　　　
 
 该粒子的质子数为__________，该粒子表示的是__________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
4.Al3+右上角的数字表示的确切意义是[    ]
A．铝原子最外层有3个电子 B．铝原子有3个电子层
C．铝离子带3个单位正电荷 D．3个铝离子
5.原子变成离子，一定发生变化的是    ）
A.核外电子的排布 B.原子的核电荷数
C.相对原子质量 D.电子层数
6.某原子的原子结构示意图为     ，有关该原子的说法错误的是    ）

A.原子的核内质子数为16 B.原子的核外有3个电子层
C.原子的最外层电子数为6 D.属于金属
7. 某粒子X3+核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素的核内质子数为[    ]
A．23 B．26 C．30 D．56
8.某元素的原子结构示意图为         ，该原子的质子数为           ，核外共有

        个电子，分为      个电子层，第二层上有      个电子，最外电子层上有      个电子，在化学反应中，该原子易        电子，变成      离子，其离子符号为      。
9. 某元素的原子有三个电子层，最外层有2个电子，则它的第一层有________个电子，核电荷数为________，在化学反应中容易________电子，形成________离子．
10. 根据下列粒子结构示意图回答：
      
（1）表示原子的粒子是（填序号）          ；
（2）表示具有稳定结构的粒子是（填序号）     ；
（3）表示同一种元素的不同粒子的是（填粒子的化学符号）          。

 
【课后提升】
 
元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，对它进行研究：

（1）第11号元素名称是         ，它属于         （填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易         电子，它的离子符号为         。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于         、等于         。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是         。